化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!

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★高一化学必修一离子反应知识点★

★高一化学必修1氧化还原反应知识★

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高一化学方程式(一)

Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3

Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl

3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

高一化学方程式(二)

歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

1.镁与盐酸响应:

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.铝与盐酸响应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.锌与盐酸响应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.铁与稀硫酸响应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化镁与稀硫酸响应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸响应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸响应

OH- + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸响应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸响应

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化钡与稀硫酸响应

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氢氧化钡与稀硫酸响应

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高一化学方程式(三)

还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

高一化学方程式(四)

高一必修一必修二化学方程式

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。)

(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)

(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)

(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl

(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)

(19)3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)

(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)

(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)

(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为：水和空气)：

①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3

③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO

(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)

(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑

(53)NH3+HCl =NH4Cl

(54)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )

(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)

(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)

(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

高一化学方程式(五)

高一必修一必修二化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

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